高中化學(xué)教案課件篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案課件篇2

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案課件篇3

一 說(shuō)教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來(lái)自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識(shí)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。

(2)能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過(guò)一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛(ài)科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1) 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)

(2) 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說(shuō)教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、 采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說(shuō)明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費(fèi)時(shí)間和資源。

2、 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。而后對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同討論，解決問(wèn)題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學(xué)生大膽猜測(cè)藍(lán)色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會(huì)褪色呢?然后通過(guò)分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過(guò)程如下：

1、 由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動(dòng)機(jī)。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請(qǐng)學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)說(shuō)明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的知識(shí)。

2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問(wèn)大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過(guò)啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進(jìn)行小節(jié)

6、 教師布置作業(yè)，使知識(shí)得以應(yīng)用訓(xùn)練

高中化學(xué)教案課件篇4

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】

如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)椋蝗粲霉腆w代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案課件篇5

《水的組成》

一、說(shuō)教材

1.教材分析

第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學(xué)目標(biāo)

①知識(shí)目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);b、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;c、通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

②能力目標(biāo):a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

③德育目標(biāo)：a、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度;b、通過(guò)觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說(shuō)教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：

1.以問(wèn)題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過(guò)計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)

5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說(shuō)教法和學(xué)法

本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂(lè)學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí)，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí)，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

4.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過(guò)計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂(lè)學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。

總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā);(2)學(xué)習(xí)者通過(guò)觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋

高中化學(xué)教案課件篇6

第二節(jié)分子的極性

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構(gòu)成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構(gòu)成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對(duì)電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論]P75-5學(xué)生完?

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說(shuō)明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。

B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

相似相溶規(guī)則：。

思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。

C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

【課堂練習(xí)】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）

A.所有原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()

A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等