化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案如何寫(xiě)？學(xué)在發(fā)展過(guò)程中，依照所研究的分子類(lèi)別和研究手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。下面是小編為大家?guī)?lái)的化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023七篇，希望大家能夠喜歡！
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇1】
【專(zhuān)題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個(gè)量的關(guān)系( X)
例1 已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點(diǎn)撥： 由A→M→n→N
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 ( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2 寫(xiě)出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號(hào)元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)
54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類(lèi)。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是 ( BC )
A. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B. 當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D. 當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。
⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( CD )
A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 ( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價(jià)入手或從直覺(jué)----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( B )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類(lèi)型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6 砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是 ;元素R在周期表中的位置是 。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)
|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。
6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。
隨堂作業(yè)：
1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 ( )
A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解
C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
⑴寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：A________，B_________，C________，D________，E_______;
⑵畫(huà)出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;
⑶寫(xiě)出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對(duì)于A元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：
A
B
H
10 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_(kāi)______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇2】
物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB;單位為： mol﹒L-1
2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))
[例1](2008?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )
A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L
[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L
[答案]C
特別提醒：
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。
求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。
(2)稱(chēng)量：用天平稱(chēng)出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
(3)溶解：把稱(chēng)量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。
[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
(2)①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見(jiàn)答案。
[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;
(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：
1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：
①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。
②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來(lái)求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來(lái)求V’(mL)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2.稱(chēng)、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q(chēng)量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱(chēng)量瓶(或小燒杯)快速稱(chēng)量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘模猩倭咳芤簹埩簟?/p>
4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇3】
硫與硫的化合物
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。
(1)與金屬反應(yīng)：Na+S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)
Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)
(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2 S+H2 H2S
(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)
S+2H2SO4(濃) S+NaOH
[特別提醒]：①在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱(chēng)乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。
[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無(wú)關(guān)，只由鐵的量確定。
設(shè)加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則
×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL
標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol<0.1 mol，鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L。
【答案】(1) 0.4m L
(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過(guò)分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。
不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。
2.化學(xué)性質(zhì)
相同點(diǎn)：都是 氧化物。
①都能和水反應(yīng)，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;
SO2+H2O H2SO3。
②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。
SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過(guò)量時(shí)又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同點(diǎn)：
①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO
SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。
③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無(wú)漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2] 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 ( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。
【答案】C
【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項(xiàng)目 濃硫酸 稀硫酸
氧化性強(qiáng)弱 氧化性(S) 氧化性(H+)
氧化性的原因
還原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2
與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→
能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 不能反應(yīng)
與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng) 不能反應(yīng)
[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3](2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
圖1 圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反應(yīng)就停止了。
回答下列問(wèn)題：
(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有： ;
(2)塑料袋作用是： ;
(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ;相關(guān)的離子方程式是： 。
[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開(kāi)始褪色，而且原來(lái)無(wú)色硫酸溶液開(kāi)始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開(kāi)濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。
【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;
(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體
SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?
【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)
濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。
2.試劑： 。
3.檢驗(yàn)的誤區(qū)
干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42?離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。
4.檢驗(yàn)步驟
①在待測(cè)溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 氧化成 而被漏檢。
②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。
[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42?的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對(duì)某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+
[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。
【答案】B
【誤區(qū)警示】SO42?檢驗(yàn)的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。
因?yàn)锳g++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)
③誤將SO32?判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯(cuò)誤是未注意NO3?具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。
參考答案
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT
2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.無(wú) 大于 沒(méi)有 刺激性 無(wú) 有 能溶于 易溶于
2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應(yīng)
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
強(qiáng) 弱 分子中+6價(jià)的硫元素 離出來(lái)的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸
4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇4】
一、說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì);
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2.教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)與技能
掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
(2)過(guò)程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。
3.教學(xué)重、難點(diǎn)
(1)教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
(2)教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說(shuō)學(xué)情
1.知識(shí)儲(chǔ)備：在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2.學(xué)生特點(diǎn)：高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說(shuō)教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1.本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2.實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3.多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說(shuō)學(xué)法
1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2.引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火?”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢?
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎?又如何去生火呢?
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡：是否真是這樣呢?
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
\
本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩(shī)
過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧;
強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng);
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上;
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)!
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()
A.溶液仍為無(wú)色
B.溶液最終為紅色
C.有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色
2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2.設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1.2
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇5】
【教學(xué)目標(biāo)】
1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;
2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問(wèn)題。
【知識(shí)講解】
一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類(lèi)特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見(jiàn)官能團(tuán)有：—X、
O O
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—C?C —、[R—C—(酰基)、R—
O
C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。
O O O
思考：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)
OH
2、 —CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見(jiàn))
CH=CH—COOH
(提示：屬于酚類(lèi)、醛類(lèi)、羧酸類(lèi)、烯烴類(lèi))
二、鹵代烴(R—X)
1、取代(水解)反應(yīng) R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來(lái)源:Z_k.Com]
這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙 醇
H H
1、分子結(jié)構(gòu) H—C—C—O—H 用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)證明
④ H ③ H ② ①
2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類(lèi)型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?
(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)
NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫(xiě)成Na2SO4?為什么?
(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)
(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?
②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH
(式量46) (式量44) (式量60)
即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14
③強(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色
(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))
②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))
以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂?
思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：
A、CH2=CH→CH?CH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
X O NH2 CH3 CH3
C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH
(以上均為消去反應(yīng))
(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)
例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)
① ② ② ③
有兩種解釋?zhuān)阂皇莾煞肿臃謩e斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種 解釋正確。
解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。
例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過(guò)程表示：
OH
即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過(guò)中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可
OH
逆反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
18O
(1)用CH—C—OH進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何?
(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類(lèi)型。
解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加
18O O
到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體
18OH
CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，
OH
可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，
O
且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水
O O
解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3C OOH存在18O。
(2) ①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。
3、乙醇制法 傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[
思考：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__________C____ ______F____________
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B
D→A
O
(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F
O OH CH3
(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
四、苯酚：
1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類(lèi)?
2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)
(1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對(duì)—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。
思考：通常認(rèn)為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?
(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+)
(2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱(chēng)石炭酸。
注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱(chēng)為有機(jī)酸因它屬于酚類(lèi)。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅
以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代
(3)與濃溴水的反應(yīng)
OH OH
+3Br2→Br— —Br↓+3HBr
Br
該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說(shuō)明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。
(4)顯色反應(yīng)—— —OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
(5)氧化反應(yīng) 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)
能使KMnO4/H+褪色 OH
(6)縮聚反應(yīng)：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O
OH
例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量
OH
分別是多少?
解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol
需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。
五、乙醛
與H2加成——還原反應(yīng)
1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng) HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
OH
自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
H OH
(2)氧化反應(yīng)
①燃燒
②銀鏡反應(yīng)
③新制Cu(OH)2反應(yīng)
④KMnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法 乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：
O OH
R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na
該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______
(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是
OH
________。
解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。
(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：
CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動(dòng)，
OH
只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。
六、乙酸
1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。
與醇形成酯
(2)酯化反應(yīng) 與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯
與纖維素形成酯(醋酸纖維)
注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問(wèn)題：
①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)
②濃H2SO4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低級(jí)脂肪酸
(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH
高級(jí) 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸
(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如 —COOH
(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[
COOH
度比正鹽小，類(lèi)似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。
O O O O[
思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O
O
CH3—C O
O 稱(chēng)之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱(chēng)為甲酸酐?
CH3—C
O
O
為什么?由此請(qǐng)你寫(xiě)出硝酸酸酐的形成過(guò)程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—N O )
(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱(chēng)為酸酐，
O
而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱(chēng)為酸
O O
酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：
O O O O
N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O
O O O O
七、酯
無(wú)機(jī)酸酯 (CH3CH2ONO2)
1、分類(lèi) 低級(jí)酯(CH3COOC2H5)
有機(jī)酸酯 高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂
2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))
(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?)
O O
例：寫(xiě)出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解析：該有機(jī)物既屬于酯類(lèi)，又屬于羧酸類(lèi)，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。
O O
CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O
例：某式量不超過(guò)300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，若與足量溴 水反應(yīng)后 其式量為原來(lái)的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用 R(OH)nCOOH形式表示]
解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M≤300和酯化后式
O
量為原來(lái)的1.14倍，設(shè)含 一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M) (式量M+42)
M=300 假設(shè)成立。
再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則 y=1
則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3 得出n=18
為C17H32(OH)COOH.
思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。(提示： x=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準(zhǔn)確式量就為278)
【能力訓(xùn)練】
1、化合物A[ ]的同分異構(gòu)體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類(lèi)，寫(xiě)出每類(lèi)同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ _____________。
2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。
(1)寫(xiě)出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。
(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構(gòu)有(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_________________________________________
3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據(jù)x的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類(lèi)型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。
【能力訓(xùn)練答案】
1、27種，烯酚或環(huán)酚類(lèi)。
和
2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3
(2)
3、當(dāng) ≤x<1為烷烴，當(dāng)x=1為烯烴，當(dāng)1
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇6】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴(lài)的和諧美。
教學(xué)過(guò)程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。
1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)
2.當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學(xué)平衡比較
(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B.外國(guó)有：
①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問(wèn)題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )
A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴(kuò)展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2.3.4.
P61四、
板書(shū)設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
[思考]① ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?
② 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?
2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：
(2)弱電解質(zhì)：
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;
(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小;
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大;
4.電離平衡常數(shù)
(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：
(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：
(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。
(5)K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
探究活動(dòng)
鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中
2.向試管中加入足量的水
提示：
在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。
本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：
濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)教案2023【篇7】
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備：
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法