化學高一教育教案都有哪些？具有化學或相關學科教育背景，系統扎實掌握化學及相關學科的基礎知識、基本理論和基本技能，能夠熟練開展課程教學。下面是小編為大家帶來的化學高一教育教案七篇，希望大家能夠喜歡！

化學高一教育教案（篇1）

教學重點：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。

教學難點： 從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

根據前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經驗分析，在實驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?

學生活動：以小組為單位討論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【展開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

學生活動：

列出很多反應

除大家列出的反應外，還有許多反應可以得到CO2。但并不是所有的反應都適合用于實驗室制取CO2。如煅燒石灰石在實驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合實驗室制取CO2的藥品是?說明原因。

學生活動：通過討論和實驗排除反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為實驗室制取CO2-- 的反應。

[板書]：

實驗藥品：

1. 石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4. 收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種)

教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考

學生活動：分組討論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進實驗裝置。

3.提出各種裝置的創意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

(建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態的。)

在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。

1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管)

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計)

提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。

【結束】

提問：根據CO2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。

(建議：此處應設計動畫圖。)

學生活動：小組討論

根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小實驗：

取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，觀察實驗現象。請解釋你觀察到的所有現象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

化學高一教育教案（篇2）

化學使世界變得更加絢麗

【學習目標】

1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

2.對學習化學產生濃厚的興趣。

3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學策略】

1.魔術表演。

(1)魔棒點燈。

在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學生看出來)。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

(3)白紙顯字。

預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內的1個同學到全班交流。(針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗)

3、全班交流(培養學生的口頭表達能力)。

在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

(1)化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

(2)學習化學的要求：

①認真預習，重視實驗。

②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

③善于思考，敢于提問，積極探究。

④獨立完成作業(包括書面、手工、調查、研究等作業)。

5.[要點1] 化學的作用

學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

[要點2] 怎樣學好化學

學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

_要學好化學必須做到以下“六個字”。

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

板書設計

第一單元 走進化學世界

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

1.什么是化學?

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。

3.化學學習方法。 “六個字”

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

化學高一教育教案（篇3）

一、本章教材的編排特點和主線

1、主要內容

(1)認識“分類”這一科學方法對化學研究的作用。

(2)能根據物質的組成和性質對物質進行分類,并根據分類標準掌握溶液、膠體和濁液的特點。

(3)了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，能書寫其電離方程式。

(4)以是否有離子參加反應為標準對化學反應進行分類，了解離子反應的本質及其表示方法——離子方程式。

(5)以化學反應中是否有化合價的變化為標準對化學反應進行分類，了解氧化還原反應的本質，識別氧化劑和還原劑。

各部分內容之間的關系

分類方法的應用

2、內容結構

本章作為從學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。

對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學物質及其變化的分類。在高中化學的第二章編排化學反應與物質分類，使學生對物質的分類、離子反應、氧化還原反應等知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生能夠運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高些。

從化學物質的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復習使學生的知識進一步系統化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態分散系的分類、膠體及其主要性質是高中化學的新知識。膠體的性質表現在很多方面，這里只是從膠體與溶液區分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應。

從化學反應的分類來看，本章涉及到化學反應分類的3個標準：(1)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，按此標準劃分，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，這4種反應學生在初中已經學習過，這里主要是通過復習使學生進一步系統化;(2)反應中是否有離子參加——離子反應;(3)反應中是否有電子轉移——氧化還原反應。后兩種分類及相關的離子反應和氧化還原反應是高中的新知識，在高中化學學習中將大量涉及，所以是重要的基礎知識，是本章的重點內容。

3、內容呈現特點：

以分類的科學方法作為統領本章的主要線索。本章所涉及的主要教學內容在過去的中學化學教學體系是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，但現在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內涵和外延，因此相關知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學物質的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應的分類則是在化合、分解、置換、復分解等4種基本反應類型的基礎上引申到離子反應和氧化還原反應，而且離子反應的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質的知識基礎上，氧化還原反應在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內容充分體現了新舊知識的聯系，也符合學生的認知規律。

二、教學目標：

知識與技能 1.能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據分散質粒子的大小區分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應。

3.了解電解質概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。

4.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，初步學會書寫離子方程式。

5.了解氧化還原反應的實質是電子的轉移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應。

6.能識別常見的氧化劑和還原劑。

過程與方法 1.通過對化學物質及化學反應分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。

2.通過對丁達爾效應、溶液的導電性、離子反應等實驗現象的觀察和分析，初步體會從實驗現象分析上升到理論知識的理性思維過程。

3.在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提煉、升華，并應用于科學研究或學習過程。

情感態度與價值觀 1.感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。

2.能正確認識氧化還原反應的價值。

3.通過氧化反應和還原反應的相互依存關系，初步樹立對立統一的辨證唯物主義觀點。

4.通過課堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。

三、課時安排

第一節 物質的分類(2課時)。

第二節 離子反應(2課時)。

第三節 氧化還原反應(2課時)。

復習(1課時)

單元測驗(1課時)

測驗講評(1課時)

四、教學建議

第一節 物質的分類(2課時)

基本的要求 ① 能根據物質的組成和性質對物質進行分類;

② 知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;

③ 知道用丁達爾效應區分溶液和膠體。

彈性的要求 ① 膠體的滲析;

② 膠體的吸附作用。

暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法;

② 膠體布朗運動。

第一課時：簡單分類法及其應用。

(1)這節課的教學重點是化學物質及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應用”，其目的是使學生認識科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要性，教學要源于生活，落在化學，建議用具體的化學物質和化學反應從不同角度進行分類。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態為標準進行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標準進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

例2：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質填在物質類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。

例3：對下列化學反應進行分類(可以從不同的角度進行分類：是否化合反應;反應物的特點;是否氧化還原反應等)

① 硫在氧氣里燃燒; ② 紅磷在氧氣里燃燒;

③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒;

⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。

(2)從化學物質的分類過渡到化學反應的分類，建議可適當補充單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系，雖然這個內容在“人教版”中沒有出現，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時：分散系及其分類，膠體。

(1)關于分散系的教學，首先要確定分類的標準，教科書已經列舉了按照分散劑和分散質所處的狀態，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學過程要充分利用學生已有的知識和生活經驗，引導學生積極思考和列舉實例。

(2)關于膠體概念的教學，要把學生在初中學過的濁液、溶液的有關知識和日常生活中的有關事實、現象等聯系起來，建議先通過丁達爾效應把濁液、膠體、溶液區分開來，然后通過比較、討論，正確認識三種分散系的本質特征。

(3)關于膠體的性質，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應，而其他性質只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標對膠體教學的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學要求并不高，不宜隨意擴展、加深。第二節 離子反應(2課時)

基本的要求 ① 會寫：能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式;

② 會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強酸、強堿之間的反應;

③ 會判斷：能夠根據溶液中存在的離子判斷是否發生復分解反應，從而判斷溶液中離子能否大量共存;

④ 會檢驗：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。

彈性的要求 ① 涉及強酸、強堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書寫(限于初中學過的方程式);

② 離子的物質的量濃度。

發展的要求 涉及醋酸、氨水等弱電解質以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復雜的離子方程式。

不宜拓展 ① 弱電解質的電離及相關知識;

② 涉及量的關系的離子反應，如過量、不足量等。

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應和離子方程式的概念形成。

(1)雖然課標中并沒有涉及電解質的概念，但由于三個版本的教科書都提到了電解質和電離的概念，所以還是有必要讓學生理解相關的知識。對此，建議讓學生重溫初中做過的溶液導電性實驗，補充硝酸鉀加熱熔化后導電的實驗(硝酸鉀的熔點相對較低，放在蒸發皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學生能正確認識電解質的概念。因教學時間有限，所以不宜在概念上過多糾纏。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應及其發生條件的關鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運用多媒體課件強化學生的理解)，使學生學會電離方程式的書寫，進而理解酸、堿、鹽的本質。

(3)通過酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應后，可自然轉入離子反應的討論。注意用好教科書中的“實驗2-1”，把實驗與討論密切結合起來，初步形成離子反應和離子方程式的概念。

第二課時：簡單離子方程式的書寫，離子反應的應用。

(1)離子反應的本質與離子方程式的書寫是密切相關的，核心是離子反應的本質。教學中要充分用好“實驗2-2”，通過討論實驗所涉及的反應本質，得到離子互換反應的發生條件。特別注意的是，這里講的“發生條件”僅限于兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，而不是所有離子反應發生的條件。至于其它類型的離子反應，如氧化還原的離子反應，在此不宜擴充。而置換反應可在相關習題訓練中補充說明。

(2)今年“人教版”教科書與去年相比，增補了離子方程式的書寫步驟，但從三個版本的教科書來看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強酸、強堿和鹽的復分解反應的離子方程式的書寫，而課標對離子方程式的書寫也沒有具體的教學標準，所以這一部分的內容不宜擴展、加深，但教學中必須讓學生明確：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。

(3)在初中知識的基礎上，在討論離子反應的應用過程中，可有意識地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進一步強化離子反應的本質、離子互換反應的發生條件、離子方程式的書寫等知識的理解。

第三節 氧化還原反應(2課時)

基本的要求 ① 根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移;

② 舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應;

③ 熟記常見物質的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應;

④ 通過具體實例識別氧化劑和還原劑。

彈性的要求 ① 理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;

② 學會用電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭標出電子轉移的方向和數目。

發展的要求 簡單的氧化還原反應方程式的配平。

不宜拓展 氧化還原反應的實質——電子守恒原理及其運用。

對于本節內容的課時分配，提供兩套方案供參考。

【方案一】

第一課時：根據化合價的升降判斷氧化還原反應，電子轉移與氧化還原反應的關系。

(1)化合價變化和電子轉移的關系是本節教學的關鍵，故在第一課時就要突出教學的重點——氧化還原反應的本質，則在第二課時的教學過程中可強化概念的理解。教學中可結合具體反應(如教科書上木炭還原氧化銅的反應及“思考與交流”環節中初中學過的反應)，從得氧失氧、化合價升降到電子轉移，環環相扣，由表及里地揭示氧化還原反應的本質。

(2)充分運用多媒體進行教學，尤其是電子轉移過程，可用電腦動畫生動形象地展現出來，有利于學生理解電子得失與電子對偏移的區別，進一步掌握氧化還原反應的實質。“山東版”用原電池反應直觀揭示氧化還原反應本質的實驗方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎上進行修改，然后用于教學。

(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應，由于課標沒有要求，同時“人教版”也沒有介紹，不同學校可根據實際情況確定是否增加這一內容，建議A、B類學校可簡單介紹，有利于以后對所學的氧化還原反應進行分析。

第二課時：4種基本反應類型與氧化還原反應的關系(氧化劑和還原劑)

(1)教科書中“學與問”的環節要求找出4種基本反應類型與氧化還原反應的關系，教學中要注意回歸到分類方法的應用，與第一節的教學內容相呼應，突出整章書的重點是分類的標準，離子反應、氧化還原反應在必修模塊中都是作為化學反應的分類類型來介紹。至于相關的一些比較復雜的知識都將在相應的選修模塊中進一步學習。

(2)課標并沒有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個版本的教科書都對此有介紹，“山東版”還從價態的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見的氧化劑和還原劑。對此，建議還是簡要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應的本質，并且能通過具體實例識別氧化還原反應和氧化劑、還原劑。

【方案二】

第一課時：根據化合價的升降判斷氧化還原反應，4種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

(1)注重與初三關于氧化反應、還原反應的知識銜接，充分利用教材的“思考與交流”環節，使學生對氧化還原反應的認識不斷深化，從化合價升降的特征認識氧化還原反應。

(2)對教材內容進行重組，將“學與問”環節放在本課時完成，目的是引導學生從氧化還原反應的特征——化合價升降分析4種基本反應類型與氧化還原反應的關系，及時對從化合價升降角度認識氧化還原反應的知識進行鞏固、升華，同時回歸分類方法的應用。

第二課時：從電子轉移的角度認識氧化還原反應(氧化劑和還原劑)。

(1)本課時是在上一課時的基礎上從電子轉移的角度給氧化還原反應下一個更本質的定義，使學生學會用電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。

(2)為了讓學生真正理解氧化還原反應的本質，可以利用兩個學生在初中就已經很熟悉的反應(金屬鈉和氯氣反應，氫氣和氯氣的反應)作為載體，引導學生分析反應物的組成、性質、發生變價的元素的原子結構，通過探究，使學生可以透徹地理解化合價的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過NaCl和HCl形成的比較，讓學生理解氧化還原反應定義中描述的“電子轉移”包括電子得失和電子偏移。

(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應的化合價升降情況和電子轉移情況，不同學校可根據實際情況確定是否增加這一內容。

化學高一教育教案（篇4）

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3.情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排 2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師] 前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進?步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影] 展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32

，

x= =0.6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1.根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量;

(2)寫出反應的化學方程式并配平;

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;

(4)列出比例式，求解;

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問] 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即;

還可以采用橫列，即2×158：32=6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y

。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出： =

代入x=3550 g，

= ，

解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整;

②格式要規范;

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;

②化學方程式要配平;

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?

2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1.根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數;

②寫出化學方程式;

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量;

③列比例式，求解;

④簡明寫出答案。

2.根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整; ②格式要規范; ③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學高一教育教案（篇5）

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣 氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。

1、 教學目的

知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

能力目標：培養學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養學生的自學能力、歸納總結問題能力.

德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教育。

情感目標：培養學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的積極性。

2、 重點和難點

本節課的教學重點：氧氣的實驗室制法。

教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

二、教學方法和手段

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

教學手段：本節課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

二、教學程序

1、新課導入：

空氣中按體積計算氧氣占21%，工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們創造探索問題的情境，激發學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。

2、新課講解：

為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業制法。來培養他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。

通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。

3、歸納總結：

學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會。因此在本節課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。

4、反饋練習：

為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且變化比較靈活，來激發學生的性趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。

5、板書設計：

一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統。

化學高一教育教案（篇6）

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

化學高一教育教案（篇7）

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(二)過程與方法

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態度與價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

教學過程：

[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節離子反應

[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)