高一化學公開課優質教案
化學實驗是高中化學教育的基礎。化學的發展與進步伴隨著人類生存與發展得全過程。縱觀人類歷史，大量的、詳實的歷史記載了化學對于人與自然、科學發展的重要意義，也再次驗證了實驗對于化學發展與進步的重要意義。今天小編在這給大家整理了一些高一化學公開課優質教案，我們一起來看看吧!
高一化學公開課優質教案1
教學目的
1.使了解氯氣的性質和用途。
2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3.使掌握氯離子的檢驗方法。
4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學方法
實驗探索——研討——練習提高
教學過程
第一課時
[引言]
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
[板書]第一節 氯氣
一、氯氣的性質和用途
(一)性質
[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
(二)性質
[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
[板書]1.與金屬反應
2na +cl2 2nacl
[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。
[板書] cu+cl2 cucl2
[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)
1.跟鋁反應：___________________
2.跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。
[板書]2.與某些非金屬反應
[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)
[板書]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。
2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?
3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]
實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3
2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5
3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
[小結]
cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?
已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。
第 二 課 時
[復習提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?
[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1.寫出cl2與h2o反應的方程式。
2.次氯酸有何重要性質和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。
[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[引導閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：
1.cl2跟naoh溶液反應。
2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?
[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?
[板書]二、氯氣的實驗室制法
mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。
[板書]三、cl-的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小結]氯氣的性質和用途
實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。
cl-的檢驗。
高一化學公開課優質教案2
【課標要求】
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)了解烷烴系列的性質變化規律。
過程與方法要求
(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。
(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。
【教學重點】
本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。
【教學過程設計】
[復習導入]
1、 甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?
2、 什么叫取代反應?舉例說明。
[自主學習]
1、 課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。
2、 閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。
[歸納小結]
高一化學公開課優質教案3
《基本營養物質》
一、教學目標
【知識與技能目標】
1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;
【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神
二、教學重難點
①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;
②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;
③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗
三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 意圖
新課引入： 同學們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，
環節一：三大營養物質的組成特點 提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯系?③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識?
⑤油和脂在組成上有何區別?⑥如何鑒別它們?檢驗?
小組熱烈討論，匯報結果 學生通過討論分析糖有個基本的認識，
環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應 教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項 分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗 自己動手，讓學生在做中學
環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考
油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應
蛋白質水解產物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考 培養學生觀察能力分析問題的能力
環節四自主學習三大營養物質的存在與應用 閱讀、討論 了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力
環節五課堂小結 見板書 特出重點，形成知識體系
環節六課堂小測
板書設計
第四節 基本營養物質
一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構現象
二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)
(一)特征反應(特性)
1.葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應 制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍
3. 蛋白質 ①顏色反應 ②灼燒
(二).水解反應 (共性)
①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖
②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)
③蛋白質水解產物氨基酸
高一化學公開課優質教案4
教學準備
教學目標
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學重難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
導入新課
(用多媒體播放當天的空氣質量日報)
師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?
生：(學生討論，用多媒體小結)
物理性質：黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。
師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。
師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質
狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2.SO2的化學性質：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個反應有什么特點呢?
生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)
師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?
師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。
師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?
小結]硫單質及其化合物的化學性質
生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：
[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。
[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。
[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
[小結]SO2的化學性質
師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?
生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應
師：很好，請舉例寫出反應方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：
(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?
生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
課后小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
板書
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質：
2.二氧化硫的化學性質
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學性質
具有酸性氧化物的通性