高考化學復習教案內容都有哪些？化學的核心知識已經應用于自然科學的各個領域，而化學是一股改造自然的強大力量的重要支柱。下面是小編為大家帶來的高考化學復習教案內容七篇，希望大家能夠喜歡！

高考化學復習教案內容精選篇1

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

高考化學復習教案內容精選篇2

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點：初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點：通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

高考化學復習教案內容精選篇3

一、教學背景

《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

二，學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

三、教學重點難點：

(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和取代反應);

(二)教學難點：取代反應的概念和實質。

四、教學用具：

甲烷的分子結構模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液;多媒體教學設備

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

高考化學復習教案內容精選篇4

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途;初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。

能力培養：

在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

科學思想：

讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。

科學品質：

通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法;通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

重點、難點

蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應;思維方法、學習方法的培養;實驗方法及實驗能力的培養。

高考化學復習教案內容精選篇5

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質量數和AZX的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質量數和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數=質子數=核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

高考化學復習教案內容精選篇6

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵;

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題;

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

情感、態度與價值觀

1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心;

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

四、教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗(鈉和氯氣的反應)→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類?

②分子、原子、離子是怎么構成物質的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：

①這個反應的微觀過程是怎么樣的?

②產物NaCl是怎么形成的?通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程?

來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用?為下節課的學習做好鋪墊。

高考化學復習教案內容精選篇7

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、__銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

復習、鞏固相關知識，加深印象。

為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、__銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。