化學教案高考復習都有哪些？高校還應定期評估人才培養目標與科技、經濟、社會可持續發展需求的重合度，建立及時調整專業發展定位和人才培養目標的有效機制。下面是小編為大家帶來的化學教案高考復習七篇，希望大家能夠喜歡！

化學教案高考復習精選篇1

一、設計思想：

根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節課的教材依據是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的?調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

化學教案高考復習精選篇2

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

化學教案高考復習精選篇3

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

化學教案高考復習精選篇4

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

化學教案高考復習精選篇5

教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質的特點

2.離子晶體配位數及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設計：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl、CsCl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

注：(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質及解釋

性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)

化學教案高考復習精選篇6

一、教學目標

1．物理知識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。

（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2．通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

二、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運動的原因

（互）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。

布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

化學教案高考復習精選篇7

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。