化學復習教師教案都有哪些？宇宙由物質組成。化學作為微觀和宏觀物質世界之間的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面是小編為大家帶來的化學復習教師教案七篇，希望大家能夠喜歡！

化學復習教師教案篇1

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

化學復習教師教案篇2

化學電源

一、促進觀念建構的教學分析

1.教材及課標相關內容分析

前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。

2.學生分析：

前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。

二、體現觀念建構的教學目標

1.知識與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。 2.過程與方法：

本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。

3.情感態度價值觀：

認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。

三、教學重、難點及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用 是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。

四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖

教師活動 學生活動

五、促進觀念建構的教學過程

六、板書設計

第二節 化學電源

一、復習原電池 1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn 原電池為例) 負極(Zn)：Zn – 2e = Zn 2+ 正極(Cu)：2H+ +2e = H2↑ 總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑ 二、堿性鋅錳電池

電極反應：

負極：Zn(s)+ 2OH(aq) -2e= Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e=2MnOOH(s) + 2OH(aq)

總反應：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S)

三、鉛蓄電池

電極反應：(放電時) 可以自發進行

負極：Pb(s)+ SO4(aq) - 2e= PbSO4(s)

正極：PbO2(s) + 4H(aq)+ SO4(aq)+ 2e = PbSO4(s) + 2H2O(l)

總反應：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電極反應：(充電時) 不能自發進行

陰極：PbSO4(s)+ 2e = Pb(s)+ SO4(aq)

陽極：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e = PbO2(s) + 4H(aq)+ SO4(aq)

總反應：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)

四、氫氧燃料電池

1、酸性介質的電極反應：

負極：2H2 - 4e- = 4H+

正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

總反應： 2H2 + O2 = 2H2O

2、堿性介質的電極反應：

-

2-2

--+ 2-- 2-+ 2--2-- ---- 負極：2H +4OH- 4e = 4HO -

22正極：O + 2HO + 4e= 4OH

總反應： 2H2 + O2 = 2H2O

七、學案

教學目標：

1.了解電池的一般分類，

2.掌握幾種典型電池的用途和特點.

3.掌握幾種典型化學電池的電極反應化學電池的反應原理

學生學習內容：

一、課前準備

1、想一想如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?

2、你知道的化學電池有那些?如何對它們進行分類?

3、你如何判斷電池的優劣?

二、幾種典型電池

1.堿性鋅—錳干電池：

化學復習教師教案篇3

知識與技能：

1、了解電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準。

2、了解電池工業發展的現狀和前景。

3、掌握常見的幾種化學電池的反應原理、性能及其應用。

過程與方法：

通過閱讀、觀察、對比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學電池在性能和應用上的優缺點。運用上一節學習的原電池原理分析常見的幾種化學電池的工作原理，并能寫出相應的電極反應式和總的化學方程式。

情感態度與價值觀：

讓學生在對原電池的技術產品——各種化學電源的原理、應用有一個較為理性的認識后，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學生的環保意識。

教學重點：一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理、性能及其應用。

教學難點：化學電池的反應原理。

教學過程：

[引入] 在日常生活和學習，你用過哪些電池?其中哪些屬于化學電池?它們在哪些方面得到應用?

[投影] 介紹幾種化學電源。

[學生閱讀]：課本P74，

[問題討論]：

化學電源與其它電源相比較有哪些優點?

判斷電池的優劣標準主要是什么?

目前化學電池主要分為哪幾大類?主流產品有哪些?在性能方面它們各自有何特點?產生電能的基本原理是什么?

[幾類常見化學電池的介紹]

一、一次電池

[講解] 1、干電池構造

[投影] 介紹干電池構造。

[學生練習] 書寫干電池的電極方程式。

[提問] (1)有什么不足之處?怎樣進行改進?

(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?

[講解] 隨著用電器朝著小型化、多功能化發展的要求，對電池的發展也提出了小型化、多功能化發展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變為離子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。

[學生閱讀] 課本P75，了解堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[結合投影講解] 堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[學生練習] 書寫電極反應式。

[投影] 普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。

[學生討論] 找出堿性鋅錳電池的優點。

資料介紹：

[學生閱讀] 課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。

[問題討論] 干電池的使用極大的浪費了有限的金屬資源，怎樣解決這個問題?

二、二次電池

[結合投影講解] 蓄電池的結構，播放蓄電池的充電和放電動畫。

[學生練習] 書寫蓄電池放電時的電極方程式。

三、燃料電池

[學生閱讀] 課本P77

[問題討論]

什么是燃料電池?

用什么作電極材料?它們的作用是什么?

燃料電池的工作原理。

寫出電極反應的離子方程式和總反應化學方程式。

化學復習教師教案篇4

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

化學復習教師教案篇5

一、教學設想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。

(3)情感態度與價值觀

①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。

三、教學方法

本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。

2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節課按：創設情境、引入新課 →展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。

1.創設情境、引入新課

化學復習教師教案篇6

第一單元

第3課時 氧化還原反應

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

H2 + Cl2 2HCl

Cl2＋H2O HCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClO O2↑+ 2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑 氧化劑

有還原性 有氧化性

被氧化 被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

化學復習教師教案篇7

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

情感、態度與價值觀

1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

四、教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。