高考化學復習資料教案
高考化學復習資料教案都有哪些？元素周期表簡稱周期表，元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。下面是小編為大家帶來的高考化學復習資料教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高考化學復習資料教案篇1
教學準備
教學目標
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。
2、了解電解質和非電解質的概念。
教學重難點
重點：電解質的概念。
難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。
教學工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
教學過程
[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節離子反應
[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。
Flash演示：NaCl的溶解和電離
[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。
[過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。
[追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢?
[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
[板書]
2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點擊試題]
下面敘述正確的是()
A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B、固態NaCl不導電，但NaCl是電解質
C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
E、Cu能導電，所以是電解質
F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
[投影小結]注意事項：
③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質
④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質
⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨;電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl
[過渡]明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
[副板書]NaCl=Na++Cl―
[講]電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答?
[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式
[投影試題]書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
[堂上練習]
以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質的是________.
(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____
(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4)難溶的鹽的_________
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列離子方程式，書寫正確的是()
A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、_銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反應的離子方程式中，正確的是()
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與_溶液;CaCO3溶液與_溶液
D.石灰石與_反應;石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是()
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.銅片插入_銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節離子反應
Flash演示：NaCl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
高考化學復習資料教案篇2
教學準備
教學目標
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態度與價值觀
_投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。
教學重難點
【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。
【教學難點】離子方程式的書寫。
教學過程
1、離子反應--有離子參加的反應
設問：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面
2、離子反應方程式：
--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
①“寫”,寫化學方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。
③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，
④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。
離子方程式書寫步驟請點擊觀看
應該改寫成離子形式的物質：
易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
參考答案：
離子反應發生條件之一：有沉淀生成
點擊觀看
離子反應發生條件之二：有難電離物質生成
點擊畫面觀看
離子反應條件之三：有揮發性物質生成
點擊畫面觀看
小結
1、離子反應、離子反應方程式的概念
2、離子反應方程式書寫
3、離子反應發生的條件
課后習題
1、完成下列反應的離子方程式
①HCl+NaOH
②H2SO4+KOH
③HNO3+Ba(OH)2
2、完成下列反應的離子方程式：
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O
高考化學復習資料教案篇3
教學準備
教學目標
1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法
2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質的分類方法
教學過程
新設計
教學活動
活動1【導入】創設情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?
學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果
學生發表自己的見解，
學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結，得出結論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不同，分類的結果也不同
學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、_進行分類。
學生4：根據學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：
3.分類是可以逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?
學生思考：略
教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。
活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。
學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?
教師引導學生回顧幾種物質的概念
純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質?
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結
學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。
活動4【練習】當堂作業
完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)
高考化學復習資料教案篇4
教學準備
教學目標
1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。
2、知道膠體是一種常見的分散系
教學重難點
教學重點：
初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類
教學難點：
分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法
教學工具
多媒體
教學過程
新課導入
[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。
[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。
[導入]初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。
[板書]第二章化學物質及變化
第一節物質的分類(一)
[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。
[板書]一、簡單分類法及其應用
[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。
(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)
(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)
[講]在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。
[問]對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?
(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)
[講]由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。
[板書]1.交叉分類法
[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
[板書]2、樹狀分類法
[問]如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?
(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)
(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)
(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)
(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)
[投影]
[問]很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎?
(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)
[小結]學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。
[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，
其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.
[過]化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。
[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類
1、分散系
(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。
(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
[講]對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。
[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。
[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：
[問]按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?
[講]如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。
[板書](3)、分類：
常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。
一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。
[小結]那么不同的分散系有什么區別呢?膠體又有些什么性質呢?欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。
[點擊高考]
1.下列物質中，屬于純凈物的是()
A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質
B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物
C.將食鹽溶于水制成無色、透明、純凈的食鹽溶液
D.液態空氣
解析：選B。純凈物與混合物的主要區別在于前者由一種物質組成，后者則由不同種物質組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態物質是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態不同的同一種物質構成的純凈物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。
2.(20__年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()
A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4
B.酸性氧化物二氧化碳CO2
C.酸硫酸H2SO3
D.堿純堿Na2CO3
解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。
3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()
A.分散質粒子直徑都在1～100nm之間
B.能透過半透膜
C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀
D.顏色都呈紅褐色
解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕_，D錯誤。
4.下列敘述正確的是()
A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體
B.電泳現象可證明膠體帶電
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：選C。分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。
5.(20__年北師附中高一檢測)丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________
(試從分散系的分類進行討論說明)。
(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________________________________。
解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。
(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。
答案：(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應
(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應
(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可
課堂總結及評價：
學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同。
板書設計：
第一節物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、對物質分類的目的和意義
2、分類方法
(1)樹狀分類法
(2)交叉分類法
高考化學復習資料教案篇5
教學準備
教學目標
教學目的：
1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質
2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現象
實驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實驗結論：氯水中含有Cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象
實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去
實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象
實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質
2、Cl2與H2O反應的分析
化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩定，容易分解放出氧氣
總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應
化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?
(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途
五、小結
六、學生練習
七、作業
高考化學復習資料教案篇6
教學目標
知識目標
使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標
通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識;并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。
教學建議
教材分析
本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。
在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。
教學建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：
1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產量，這是一個化學反應速率問題。
2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。
3.組織討論：
①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。
②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學平衡的移動問題)。
③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。
4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。
5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。
壓強
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
平衡混合物中 的濃度
實驗生產中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤(500℃左右時活性最大)
使氣態 變為液態 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充 和
第二部分“合成氨工業發展前景”的教學
1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯系的，并仍將隨之而作相應的改變。
2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。
高考化學復習資料教案篇7
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義;根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案-氧化還原。
能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣;培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗;對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么?并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應;
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：(1)在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉淀生成;
復習復分解反應發生的條件;訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應;
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象?在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離(強調離子表示方法)。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1.離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢?前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體;
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案-氧化還原》。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應的實質;
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學方程式(師生同時完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子;將系數化成最簡整數比。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2.鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數守恒(即遵守了質量守恒)但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應;正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學教案-氧化還原