高一化學的課文教案2021人教版
學習化學和學習其他課程一樣，要從基礎開始，實驗是學習化學，體驗化學的重要途徑。我們在學習需要掌握基礎知識，從基礎做起。這次小編給大家整理了高一化學的課文教案2021人教版，供大家閱讀參考，希望大家喜歡。
高一化學的課文教案2021人教版1
教學準備
教學目標
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質和化學性質。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。
4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態度與價值觀
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
2.1教學重點
1.鈉的氧化反應
2.鈉與水的反應
3.鋁與NaOH溶液的反應
2.2課題難點
1.金屬與氧氣反應規律
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應
4.鋁與NaOH溶液的反應
教學工具
教學課件
教學過程
一、新課導入
在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態存在還是以游離態存在于自然界中的嗎?
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
過渡：在初中我們已經學習過一些金屬單質的性質，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質。首先請同學們根據你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質?
學生思考回答。
二、新課教學
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應
1.鈉與氧氣的反應
常溫下：4Na+O2=2Na2O
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。
歸納整理并板書：
加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
過渡
在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應?
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現象。
歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現上述現象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應
1.鈉和水的反應
化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是H2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。
歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。
過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)
PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。
(三)金屬與酸的反應
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組
A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎。】
[活動天地]
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
Fe+HCl—Fe+H2SO4—
Al+HCl—Al+H2SO4—
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
【說明：在實驗的基礎上，根據實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應
【實驗探究金屬與鹽的反應】
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
1).在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?
2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
1.銀、鉑、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?
2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎?
【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發現問題、分析問題、解決問題，從而培養學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】
在線測試
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鐵與稀鹽酸反應
2.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液?
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()
A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式
銅粉(鐵粉)
FeCl2溶液(CuCl2)
5.有_、Y、Z三種金屬，如果把_和Y分別放入稀硫酸中，_溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷_、Y和Z的金屬活動性順序。
感悟與收獲
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。
3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統化、條理化，并引導學生利用本節課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：
1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發表自己的見解;
2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為________。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_________。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()
a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h.坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj
多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
分析對比：完成下表
本課小結
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結歸納了金屬與酸反應規律。
板書設計
第一節金屬的化學性質
一、金屬與非金屬的反應
1.鈉與氧氣的反應
常溫下：4Na+O2====2Na2O
加熱條件下：2Na+O2Na2O2
2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3
二、金屬與酸和水的反應
1.鈉與水的反應
現象：浮、熔、游、響、紅
化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3.金屬與酸的反應
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【作業】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。
高一化學的課文教案2021人教版2
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結及評價：
這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結]這節課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節課我們將繼續學習Cl2的其他性質。
板書設計：
第二節富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高一化學的課文教案2021人教版3
【學習目標】
1.物質的量濃度的概念;
2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。
【要點梳理】
要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。
要點一、物質的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。
注意：
(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。
(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。
(3)溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。
(4)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
(5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
(6)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。
(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數
內容
物質的量濃度
質量分數
定義
以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成
用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成
溶質的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計算公式
物質的量濃度(mol·L-1)=
物質的量濃度學案
質量分數=
物質的量濃度學案
特點
體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同
質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同
兩者的關系
物質的量濃度學案
要點三、溶質的物質的量(n)、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系
D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbj_.files\image018.gif
(1)物質的量濃度與溶質質量分數的換算D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbj_.files\image019.gif(w為溶質質量分數)
(2)溶液的稀釋規律：即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質的量濃度】
N、m、V(氣體)、cB之間的轉換關系：
要點四、有關物質的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]
a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1
b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b.混合物溶液體積改變物質的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積]
(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(w)的換算
物質的量濃度學案
M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL-1)
推導方法設溶液為1L，則
物質的量濃度學案
(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算
物質的量濃度學案
ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質B的摩爾質量(g·mol-1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導方法設溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g
物質的量濃度學案
(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度
標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL-1)則：
物質的量濃度學案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時，利用物質的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。
當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是物質的量濃度學案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質的量濃度學案。
高一化學的課文教案2021人教版4
教學準備
教學目標
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態度與價值觀
_投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。
教學重難點
【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。
【教學難點】離子方程式的書寫。
教學過程
1、離子反應--有離子參加的反應
設問：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面
2、離子反應方程式：
--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
①“寫”,寫化學方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。
③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，
④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。
離子方程式書寫步驟請點擊觀看
應該改寫成離子形式的物質：
易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
參考答案：
離子反應發生條件之一：有沉淀生成
點擊觀看
離子反應發生條件之二：有難電離物質生成
點擊畫面觀看
離子反應條件之三：有揮發性物質生成
點擊畫面觀看
小結
1、離子反應、離子反應方程式的概念
2、離子反應方程式書寫
3、離子反應發生的條件
課后習題
1、完成下列反應的離子方程式
①HCl+NaOH
②H2SO4+KOH
③HNO3+Ba(OH)2
2、完成下列反應的離子方程式：
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O