化學教科書教案高中
化學是在原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學[1]，這也是化學變化的核心基礎。下面是小編為大家帶來的化學教科書教案高中七篇，希望大家能夠喜歡！
化學教科書教案高中（篇1）
一、教材分析
本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、 教學目標：根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A 認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B.能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。
C.情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
三、重點和難點
A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
四、教法和學法
A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
B.本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式： 實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)復習舊知：
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)提出問題
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動 ，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣?認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結課堂：
總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。
化學教科書教案高中（篇2）
1、確定本周課程教學內容
內容和進度：第二 節 醛、酮及習題講評
第一課時：(1)以乙醛為例學習醛基的化學性質;甲醛的反應及相關計算。
第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應;簡單介紹酮的性質。
第三課時：《步步高》 醛的練習講評。
第四課時：《步步高》 酮的練習講評
2、教學目標：
認識醛類的結構特點和性質主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質;結合乙醛的結構特點，復習和應用核磁共振氫譜圖;結合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。
教學重點：乙醛的結構特點和主 要化學性 質。
教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的正確書寫。
3、資料準備：
選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻
4、新課授課方式(含疑難點的突破)：
第一課時 醛
學生已經掌握了乙醇的結構和性質，掌握了羥基官能團的結構特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結構的基礎上，運用“結構決定性質”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質;再通過實驗，探究乙醛的化學性質，落實“性質反映結構”的觀點;最后通過小結醛基的結構和性質，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發生氧化、還原反應的基本規律。
根據“結構決定性質”的觀點，首先提示討論乙醛的結構特點，推測乙醛可能的化學性質，
然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應的實驗現象和反應規律。討論小結實驗現象，書寫反應的化學方程式。
討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式的書寫。
討論反應規律，1 mol 醛基(—cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)轉化為羧基(—cooh)。
遷移提高：根據乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的規律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應的化學方程式。
討論題：下列有機物中，不能發生銀鏡反應的是()。
a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh
答案：c、d
小結：乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規律：
第二課時 學生分組實驗
【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應
實驗關鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳;氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。
【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應
實驗關鍵：乙醛與新制cu(oh)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，naoh要大大過量于cuso4。試劑要用新制的cu(oh)2，否則cu(oh)2懸濁液會吸收空氣中的co2轉化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。
化學教科書教案高中（篇3）
一、說理念
高中生，其心理特點是處于發展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節課意在著重培養學生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設計這節課是，通過大量的實際例子來引導學生思考，并設計不同難度的練習，讓學生人人參與，正確分析各種現象，并培養他們的合作精神。
二、說教材
化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經發現的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產生活中最普遍的物質，這一節內容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質的應用，因此掌握這節課就是要掌握這些重點難點!
三、說教學目標
1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質和化學性質，了解他們在實際中的應用，培養學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。
2、過程和方法，充分利用學生已學的知識和經驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創設問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應用。
3、情感與創新，通過問題的討論、交流和探索，進一步發揮學生的創新意識，及對知識的遷移轉化能力，使他們的學習積極性得到提高。
四、說教法
本節課采用“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現出來。同時，我采用“反饋教學”的方式，設計大量的練習，不斷反饋學生掌握所授知識情況，讓學生主動思考和理解，發揮其綜合知識的運用能力，同樣也培養他們的創新性思維，在這種教學過程中，結合互動，調動氣氛，發揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現現代教學的思想。
五、說學法
在設計這節課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學生設計不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中體現出來。
六、說教學過程
1、引入課題，從學生已有的知識經驗出發，系統得聯系前后知識，順著學生想知道新課題的內容的心理來引入。
2、在教學過程中，著重將本節課的知識重點和難點劃分清楚，讓學生有個心理準備，將難點變簡單，掌握重點。
(1)鐵的化學性質，同不同的反應物反應，條件和產物都不同。
(2)鐵的化合物的化學性質，同鐵單質的比較，不同的化合物，化學性質也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉變，采用課堂實驗的形式。
(3)不同家臺的鐵離子的檢驗
這些情況應該明確地提出概念，分析性質變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應用。
3、設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發展。
總之，這節課我根據教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結合的教學方法，本著培養學生抽象思維，創新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節課，100%的學生都能充分掌握所授知識。
化學教科書教案高中（篇4）
一. 本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點、難點：
1. 本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系
2. 本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三. 具體內容：
(一)水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1. Kw在電解質溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c(H )、c(OH-)的關系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測量
(三)pH的應用
1. 醫療上
2. 生活上
3. 環保領域中
4. 農業生產中
5. 科學實驗和工業生產中
(四)酸堿質子理論
A. 溶液pH的計算方法
B. 實驗測定酸堿滴定曲線
1. 實驗
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;
H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H )的是_____，最難結合質子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
① H3C OH-(過量)_______________;
② HA(過量) C3-________________。
解析：掌握酸堿質子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正確的是( )
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是( )
A. HX可能是強酸
B. HY一定是強酸
C. HX的酸性強于HY的酸性
D. 反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6] 在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H )為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是( )
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. c(H )=c(OH-)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D. 非電解質溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8] 在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H )=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是( )
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是( )
A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明( )
A. 100℃時水的電離常數較大
B. 前者c(H )較后者大
C. 水的電離過程是一個吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關系
3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是( )
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A. 溶液中c(H )和c(OH-)都減小
B. 溶液中c(H )增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )
A. V1>V2 B. V1
6. 在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是( )
A. c(H )隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c(H )>c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D. 水的電離是吸熱的
8. 準確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是( )
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是( )
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是( )
A. HCl溶液中無OH-
B. NaOH溶液中無H+
C. NaCl溶液中既無OH-也無H+
D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14
11. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)( )
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則( )
A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1
C. V1>V2>V3 D. V3
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D
11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3. 濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H )減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5. 因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1 V2)。
11. 錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12. 因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
化學教科書教案高中（篇5）
學習目標
1.理解化學實驗方案設計時的內容﹑方法﹑要求。
2.學會設計化學實驗方案及科學評價實驗方案。
學習過程
一、學習探究活動
閱讀課本全文，回答下列問題。
(1)一個完整的化學實驗方案一般包括的內容是：
(2)設計一個化學實驗哪些方面入手
(3)設計化學實驗時應遵循哪幾項要求
二、總結與評價
【總結】
1.實驗方案內容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現象記錄及結果處理﹑問題和討論。
2.設計實驗方案時，應選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現象明顯的方案。
【評價】
1.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：
3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m CuO、m H2O]的方法進行測定，請用圖示所列儀器設計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。
①儀器連接的順序為 (用字母編號表示，儀器可重復使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現象是 。
②列出計算Cu的原子量的表達式： 。
③下列情況將使測定結果偏大的是 。
A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮
C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O
(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。
A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O
C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O
2.右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。
在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發生特殊的綠色火焰。試回答：
(1)B中逸出的主要氣體是 原因是 。
(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。
(3)F管口點燃的氣體是(填化學式) ，生成其氣體的化學方程式 _____________________________________________________________。
(4)A瓶中無水CuSO4變藍的原因是 。
(5)由A中發生反應的事實，可推斷出的結論是 __。
針對性測試題(二)
一.選擇題
1.為制備干燥、純凈的CO2， 將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應順序裝入( )。
A.水;無水CaCl2 B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4
C.濃H2SO4;飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液;稀H2SO4
2.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為( )。
① 稱取樣品
② 用蒸餾水溶解樣品
③ 過濾
④ 在烘箱中烘干沉淀
⑤ 向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液
⑥ 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現沉淀為止
⑦ 準確稱量干燥沉淀的質量
⑧ 在干燥器中冷卻
⑨ 計算
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
4.根據下列實驗事實得出的結論正確的是( )。
A.試液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解
結論：試液中一定含有SO42-
點 燃 通入Ba(OH)2溶液
B：氣體 氣體 白色沉淀
結論：原氣體一定是烴
打開瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近
C：某溶液 冒白霧 白煙
結論：證明原溶液中一定是濃硫酸
滴加苯酚溶液
D：某有色溶液 紫色
結論：證明原溶液中一定含有Fe3+
5.限用一種試劑即可區別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4
五種溶液，應選用( )。
A.燒堿溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.鹽酸
6.欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。
A.升華、溶解、過慮、蒸發 B.溶解、過慮、蒸發、分液。
C.加熱、溶解、過慮、結晶 D.溶解、過慮、分餾、結晶
7.現給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請你設計一個實驗;從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦
8.某學生設計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。
A.① B.①③ C.②③ D.全部
9.設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是( )。
A.滴定管 B.玻璃棒 C.燒杯 D.分液漏斗
10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應選用的實驗方案是( )。
A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離
B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再分液漏斗分離
C.將混合物用蒸餾方法分離
D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離
二.填空題
11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲(實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器)。
請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。
②
③
④
⑤
洗滌沉淀
⑥
檢驗沉淀是否洗凈
12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。
(1)將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇(有些可以重復使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量濃氨水;⑥過濾;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是(用編號)
(2)分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是
(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施
。
13.為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。
[方案I]
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 (偏高、偏低、無影響)
[方案II]
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)
。
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項編號)。
A.需要 B.不需要 C.均可
問題3：碳酸鈣純度計算公式 。
[方案III]
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。
問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”?
問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作“為什么?
[方案IV]
(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題1：此方案中不需要的數據是 (填選項編號)。
A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M
問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是 (填選項編號)。
A.精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL
B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中
D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用
問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將
(偏高、偏低、無影響)。
綜上所述，你認為4個方案中，的方案是 ，其它方案的缺點分別是：
方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差;
化學教科書教案高中（篇6）
教學目標：
1.學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。
2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，形成良好的實驗工作習慣。
3.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
4.認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。
教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。
教學難點：物質檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。
課時安排：兩課時
教學過程：
知識梳理
知識點1.化學實驗的安全
一、實驗操作規程
(一)遵守實驗室規則
1.學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜清潔。
2.實驗課前，學生要預習實驗內容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。
3.學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟;實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。
4.要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走公物要按情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。
5.實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。
(二)了解安全措施
1、劇毒藥品要單獨專柜保存。
2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。
其具體操作如下：
①點燃可燃氣體H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。
②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應先通入H2或CO，將實驗裝置內的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。
③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。
⑤一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。
二、常見事故的處理方法
(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。
(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：
①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。
③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅
(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。
(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。
(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。
(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。
(9)制備有毒氣體(例如Cl2等)可在通風櫥中進行。
化學教科書教案高中（篇7）
教學目的
知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。
思想教育：培養學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態度。
教學重點
用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
教學方法
實驗討論法。
教學用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。
附2：課堂練習二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到__，繼續蒸發就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用__的方法得到固體。
5.多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用____的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。
附3：課堂練習答案
1.溶解 過濾 蒸發 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺 藥匙 量筒 天平 砝碼 蒸發皿 酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和 晶體 蒸發溶劑 5.晶體 冷卻熱飽和溶液 6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。
2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則 [ ]
A.溶液變為不飽和溶液
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質的溶解度減小
D.溶液中溶劑質量不變
4.能用結晶方法分離的一組混合物是 [ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉