2023高中化學教案篇1

第二節分子的極性

【學習目標】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

[復習]

[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動與探究[實驗1]

實驗現象：

實驗結論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

(1)空間構型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論]P75-5學生完?

總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實驗現象：

實驗結論：

3、分子的極性對物質物理性質的影響

A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。

B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

相似相溶規則：。

思考：請例舉化學中常見情況。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

課堂小結：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構型法

3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

【課堂練習】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）

A.所有原子在同一平面內B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()

A.任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個F原子的相互作用相同D．B原子與每個F原子的距離相等

2023高中化學教案篇2

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業：

1.補充作業

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2023高中化學教案篇3

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設疑】

影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】

如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

2023高中化學教案篇4

一 說教材

1、教材的內容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物為下一節的環境保護作出了鋪墊。

2、教學目標

(1)知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。

(2)能力目標：通過實驗培養學生觀察探究能力，通過本節的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。

3、教學的重點和難點

(1) 教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗

(2) 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析

二、學生現狀分析

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法和學法

教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。本節課堅持體現“以學生為主”和“教與學的統一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：

1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字并說明體現了硫酸的哪些性質。如果采用傳統的教學方法，則須教師讀材料或發放材料，顯得浪費時間和資源。

2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養學生的實驗探究能力。而后對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。

3、 結合本節內容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，。又利于培養學生的邏輯思維能力。

四、說教學過程

本節課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創設情景，激發學生的積極性。教學過程如下：

1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。借此復習已學過的知識。

2、 歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質化合價發生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。

4、 演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進行小節

6、 教師布置作業，使知識得以應用訓練

2023高中化學教案篇5

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

二、學生情況分析：

高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

情感態度與價值觀目標：

明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

20__年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術

依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

2023高中化學教案篇6

一、教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

（2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”

[講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

1．乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5molH2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

3．分析乙醇的化學性質：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。

（2）氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。從結構上看：都涉及到-OH。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。